高三年级化学学科试卷 2017.04
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二
次……价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是 A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇 2． 对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型： B．分子中六个原子在同一平面上 C．键角：109o28’ D．碳碳双键中的一根键容易断裂 3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是
A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④ 4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．液溴
B．精盐 C．钠 D．烧碱
5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，
对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定） A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成 D．最终约余15mL气体
C．气体体积缩小
甲：20mLH2S
乙：10mLSO2
1
6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明
A．碳原子数 B．烷基位置编号 C．氢原子数 D．同种烷基数目 7．下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2 C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O质量相等 8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂 C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝 9．能用共价键键能大小解释的性质是
A．稳定性：HCl＞HI B．密度：HI＞HCl C．沸点：HI＞HCl D．还原性：HI＞HCl
10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的
Ag而变黑：2AgBr 2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是
A．强太阳光使平衡右移
B．变色原因能用勒沙特列原理解释 C．室内日光灯下镜片中无Ag
D．强太阳光下镜片中仍有AgBr 室内 室外(弱光) 室外(强光) 11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是
A．非金属性：甲<丙 B．原子半径：乙<丁 甲 乙 C．最外层电子数：乙<丙 D．戊一定是硫元素
A 关系 N M CuO
温度计
细铝条
丙 丁 戊 12．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项 B M N C M N D M N 包含关系 并列关系 2
交集关系 重叠关系
13．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+) =10-7mol/L 14．对NaOH晶体叙述错误的是
A．存在两种化学键 B．含共价键的离子化合物 C．存在两种离子 D．含共价键的共价化合物 15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
下列叙述正确的是
A．加入少量W，υ(逆)增大 B．压强不变时，反应达到平衡状态 C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大 16．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是
A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应
C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应
17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，
下列说法正确的是
铁片
金属M 铁片
海水
图2
R 2Z(g)+W(s) + Q，
氧气 铜 氧化铜 乙醇 A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 海水 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁
图1
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项 实验目的 选用试剂或条件 解释 A． 鉴别SO2和CO2 溴水 利用SO2的漂白性 KSCN B． 鉴别Fe3+和Fe2+ 利用Fe3+的氧化性 C． 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 酚酞 碳酸钠溶液显碱性 D． 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同 19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
3
20．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶
液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是
A．2:3 B．3:1 C． 1:1 D．3:2
二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题：
21．写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式： 、 。 22．请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序
排列 。
23．氯的非金属性比硫 （填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论 。 24．某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所
得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。 25．将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 35mL Na2CO3 3.2g 混合前温度 20℃ 混合后温度 24.3℃ Na2CO3溶于水 （填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释 。
（二）（本题共15分）
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：
反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－ 完成下列填空：
4
26．反应①中的氧化产物是 ，被还原的元素是 。 27．标出反应②中电子转移的方向和数目。 28．H2O2分解过程中，I－的作用是 。
29．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 30．H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ，
双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。 31．向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变
化的化学反应方程式： 。
（三）（本题共15分）
为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ： 足量X 硬铝a g ① 过滤
固体甲 溶液 足量NaOH溶液 固体乙 ② 过滤 ④ 固体丙 NaAlO2足量CO2 Al(OH)3 b g 溶液 ③ 过滤、洗涤
32．固体甲是铜，试剂X的名称是 。 33．能确认NaOH溶液过量的是 （选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
34．步骤④的具体操作是：灼烧、 、 ，重复上述步骤至恒重。 35．固体丙的化学式是 ，该硬铝中铝的质量分数为 。
方案Ⅱ的装置如图所示：
操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶 中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B 液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一 定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性， 将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
A 硬铝 水 试剂Y B 橡胶管 5
36．试剂Y是 ；操作顺序是 。 37．硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分
数，需要测定的是 ，操作的方法是 。
（四）（本题共15分）
有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题：
38．写出反应类型。反应①是 反应，反应④是 反应。 39．化合物A中有 种官能团，写出含氧官能团的结构式 。 40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是 。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式 。
41．由肉桂醛（ CH=CHCHO ）和乙酸制备 CH=CHCH 2 OOCCH 3 的合成路
N H F COOH COOCH3 HCl COOCH3 H2 反应④ N 反应③ N H H D E CH≡C―COOCH3 A CH3―NH2 反应① CH3―NH―CH=CH―COOCH3 B 反应② CH=CHCHO C 线如下：
2CHO CH=CHCHO CH ― CH →……→ HCl CH=CHCH2OOCCH3
催化剂 Cl 请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。
反应试剂 目标产物
B…… A （合成路线常用的表示方式为：） 反应条件 反应条件
反应试剂
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