辽宁省葫芦岛市普通高中2020-2021学年高二下学期期末学业质量监测考试化学试题

业质量监测考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（ ） A．该病毒由C、H、O三种元素组成

B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播

C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒 D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存 2．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1

C．丙烷分子的球棍模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

3．下列各有机物的命名或分类不正确的是 选项 结构简式 A 命名 对甲基苯酚

类别 芳香烃 B 2，3-二甲基戊烷 烷烃 C 2-丁醇 一元醇 D CH3CHCHCH2 CH3| 3-甲基-1-丁烯 脂肪烃 A．A

B．B

C．C

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D．D

4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是

A．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 B．甲烷的键角是10928，白磷(P4)的键角也是10928

C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3 5．从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A说法错误的是( )

A．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2 C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D．l mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应

6．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是 A．甲醛

B．甲酸

C．甲醇

D．甲酸甲酯

7．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ） A．苯（液溴）：加Fe粉，过滤

B．甲烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶 C．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

D．硝基苯(HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液 8．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是 A．C．

B．D．

9．下列说法中正确的组合是 ①氯化钠熔化时离子键被破坏

②H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能 ③存在有阳离子却没有阴离子的晶体

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④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②

B．①③

C．②④

D．②⑤

10．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 ．

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体 B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

11．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①

一定条件Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首

次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)表述正确的是

A．金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键 B．金刚石与石墨结构相似均为共价晶体

1800℃(金刚石)。以下

1.21010PaC．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键 D．干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个

12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有

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A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

13．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）

A．a和c B．b和c C．a和d D．只有a

14．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是

A．该化合物中不存在配位键和氢键 B．图中负离子的空间构型为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H 15．下列反应方程式书写正确的是 A．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶

B．麦芽糖在稀硫酸催化作用下发生水解

24C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(萄萄糖)

稀HSOC．过量苯酚与碳酸钠溶液反应2OH+Na2CO32ONa+CO2+H2O

催化剂D．由丙烯合成聚丙烯nCH2=CHCH3[CH2-CH2-CH2]n

二、有机推断题

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16．有机物A(C12H16O2)具有芳香气味，常用作芳香剂。

已知：①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8Hl0O； ②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。 回答下列问题：

(1)C可能发生的反应有___(填序号)。 ①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应

(2)与D属于同系物的同分异构体有___种(不包括D)。 (3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为_____。 (4)B和E反应生成A的化学方程式为_______。 (5)C生成D的化学方程式为_______。

某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2Og，同时消耗112L O2(标准状况)；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

ΔRBr+H2O ①ROH+HBr(氢溴酸)Δ②

RCH-CHRRCHO+R、CHO||、HIO4

OH OH17．请确定并写出甲的分子式___________；与甲属同类物质的同分异构体共有___________种(包含甲)。

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18．EF的反应类型为___________反应；

19．A的结构简式为___________；G的结构简式为___________； 20．BD的反应化学方程式为___________；

21．写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________。

三、结构与性质

Fe、Cu、Zn都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

22．Fe位于元素周期表的___________区，Fe3+的价层电子排布图为___________。 23．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教

FeSCN3是配合物，材中用方程式FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl表示。经研究表明，

Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的化学式是___________。

2+②铁的另一种配合物铁氰化钾K3FeCN6俗称赤血盐，可用于检验Fe，两者反应

生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________，该赤血盐其配体的电子式为：___________。

24．Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为___________。

25．S与Zn形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Zn微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。

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26．已知ZnS晶体的熔点约为1700℃，构成ZnS晶体的作用力是___________。

四、实验题

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

24CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 170HSO(浓)CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

浓硫酸2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 140℃②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)：

有关数据列表如下： 物质 状态 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 无色液体 0.71 无色液体 无色液体 2.2 密度/gcm-3 0.79 试卷第7页，总8页

沸点/℃ 熔点/℃ 78.5 -130 132 9 34.6 -116 回答下列问题：

27．在此制备实验中，A中按最佳体积比3∶1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。

28．装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

29．在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

30．装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。 31．将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

32．反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。 33．若实验结束后得到9.4g产品，1，2-二溴乙烷的产率为___________。

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参考答案

1．A 【详解】

A．病毒疫苗含有蛋白质，蛋白质的组成元素有C、H、O、N，A错误； B．新冠病毒大小为纳米级，在空气中会形成“气溶胶”，B正确；

C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液均能使蛋白质发生变性，可有效灭活新冠病毒，C正确；

D．病毒疫苗含有蛋白质，温度太高会发生变性，所以我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存，D正确； 故答案为：A。 2．B 【详解】

A．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A正确；

B．Fe 的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式：3d6，故B错误； C．丙烷为含有3个C的烷烃，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为：

，故C正确；

D．镁是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理可知，镁原子的核外电子排布图：

，故D正确；

答案选B。 3．A 【详解】

A．含酚-OH，-OH与甲基位于苯环的对位，名称为对甲基苯酚，含苯环属于芳香化合物，不属于芳香烃，故A错误；

B．为饱和烃，名称为2，3-二甲基戊烷，属于烷烃，故B正确；

C．含-OH，且含-OH的最长碳链含4个C原子，名称为2-丁醇，含有一个羟基属于一元醇，故C正确；

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D．含碳碳双键，且含双键的最长碳链有4个C，3号C上有甲基，名称为3-甲基-1-丁烯，为链状结构，属于脂肪烃，故D正确； 故选A。 4．D 【详解】

A．干冰(CO2)是分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误； B．白磷(P4)的键角为60°，故B错误；

C．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误； D．N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3，故D正确； 故选D。 5．B 【分析】

由结构可知，分子中含酚羟基、碳碳双键、酯基及醚键、羰基，结合酚、烯烃、酯等有机物的性质来解答。 【详解】

A. 该有机物结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故A正确；

B. 该有机物中能与溴水发生的官能团有酚羟基和碳碳双键，所以1 mol该物质与溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故B错误；

C. 该有机物中含酯基，可在酸溶液中水解，且水解产物均含酚羟基，可与碳酸钠溶液反应，故C正确；

D. 苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9mol H2发生加成反应，故D正确； 故选B 。 6．A 【详解】

有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇反应生成酯，酸和酯都能发生银镜反应，说明二者分子结构中都含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故合理选项是A。

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7．D 【详解】

A．苯（液溴）：加Fe粉，会立即反应生成溴苯，溴苯溶解在苯中，引进了新杂质，应加NaOH溶液反应后分液，故A错误；

B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以除去杂质又引进新的杂质CO2，应用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；

C．乙烯、二氧化硫均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除去乙烯中的二氧化硫，故C错误；

D．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故D正确； 答案为D。 【点睛】

本题最易错选B，只从性质判断，乙烯与KMnO4反应，甲烷不反应，认为它正确，却忽视乙烯与KMnO4反应会产生CO2气体，引入新的杂质而错选。 8．C 【分析】

1：核磁共振氢谱中出现三组峰，则存在三种不同位置的H原子，再结合氢原子数之比为3：1来判断，以此解答。 【详解】

A．由结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；

B．-OCH3上一种，2：由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，原子个数比为6：2=3：1：1，故B错误；

C．对甲基环己烷分子中含有2个甲基氢，氢原子数为6，4个亚甲基氢，氢原子数为8，2个次甲基氢，氢原子数我2，故氢原子数之比为6：8：2=3：4：1，故C正确； D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误。 故选：C。 9．B 【详解】

①氯化钠熔化时钠离子和氯离子间距离加大，离子键被破坏，故①正确；

②H2O沸点高于HF原因是H2O分子形成氢键个数多于HF形成氢键个数，故②错误； ③存在有阳离子却没有阴离子的晶体，如金属晶体，故③正确；

答案第3页，总11页

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④SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故④错误； ⑤晶体中分子内化学键键能越大，分子越稳定，故⑤错误； 综上所述，①③正确，B符合题意； 故选B。 10．D 【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A项正确；

11B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×2=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，B项

8正确；

C．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×2=2mol碳碳键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C项正确；

D．铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，D项错误； 位数是4，三个面共有4×答案选D。 11．A 【详解】

A．金属钠为离子晶体，由钠离子和自由电子之间形成金属键构成，因此金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键，A正确；

B．金刚石中C原子之间以共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，石墨中C原子价之间形成碳环层状结构，层和层之间有范德华力，属于混合晶体，B错误；

C．石墨晶体中，C原子之间形成共价键，碳环之间有范德华力，有自由电子在碳环之间移动，还有金属键，C错误；

D．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子，D错误； 答案选A。 12．C 【详解】

答案第4页，总11页

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A项，该有机物中至少有C-H键、O-H键、C-O键三种键，故A项正确；

B项，核磁共振氢谱的峰的个数代表不同氢原子的个数，图中有三个峰，所以有三种不同的氢原子，故B项正确；

C项，由未知物A的红外光谱可以看出，A里有O-H键，所以肯定含有羟基，其结构简式为CH3CH2OH，故C项错误；

D项，核磁共振氢谱只可以得到氢原子的种类及其比值，无法得到氢原子总数，故D项正确。 综上所述，本题选C。 13．C 【详解】

因为在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样，每个Cl-周围吸引着最近的等距离的6个Na+。

a图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为6个Cl-，a图符合条件； b图中，如果把顶点看成Na+，则周围有8个Cl-，b图不符合条件； c图中，如果把中心微粒看作Na+，其周围为8个Cl-，c图不符合条件；

d图中，选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也为6，d图符合条件，综上，ad符合题意； 答案选C 14．A 【详解】

A．该化合物中阴离子[AlCl4]－存在配位键，故A错误；

B．图中负离子[AlCl4]－中心原子价层电子对数为3+1=4，因此空间构型为正四面体形，故B正确；

C．图中正离子中环上的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化方式为sp2，—C2H5的每个碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3，故C正确；

D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，得到C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，故D正确。 综上所述，答案为A。 15．B

答案第5页，总11页

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【详解】

A． 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶

，

故A错误；

B． 麦芽糖在稀硫酸催化作用下发生水解生成葡萄糖

24C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(萄萄糖)，故B正确；

稀HSOC． 过量苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠故C错误；

D． 由丙烯合成聚丙烯D错误； 故选B。 16．①④ 3

OH+Na2CO3ONa+NaHCO3，

，故

+

浓硫酸加热+H2O 2

催化剂+O22

【分析】

B连续氧化生成D，B是醇、C是醛、D是羧酸，B与E反应生成A，有机物A(C12H16O2)具有芳香气味，常用作芳香剂，则A为酯、E为羧酸；B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8H10O，不饱和度为

28210=4，侧链不含不饱和键，由于B能连续2氧化，则B中OH连接的碳原子上含有2个H原子，则B为

，D为

，C为

，D、E具有相同官能团，由A的分子式可知，A

比B多4个碳原子，E为丁酸，E的核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰，则E为

，故A为，据此解答。

【详解】

答案第6页，总11页

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(1)C为，含有苯环，可以发生加成反应和取代反应，含有醛基，可以发生

加成反应、氧化反应和还原反应，则C可能发生的反应是①和④，不能发生的反应是②和③，故答案为①和④； (2)D为

，不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构

体，则含有-COOH、苯环和甲基，甲基与-COOH有邻、间、对三种位置关系，故满足条件的同分异构体有3种； (3)B为

；

浓硫酸加热，发生消去反应生成苯乙烯，所得有机物的结构简式为

(4)B和E发生酯化反应生成A的化学方程式为+

+H2O；

(5)C为2

，D为

催化剂+O22

，C发生催化氧化生成D的化学方程式为：。

17． C4H8O2 4 18．消去反应 19．

20．2+

浓H2SO4Δ+2H2O

ΔCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O 21．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH【分析】

1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol 乙和1mol丙，则甲中含有酯基，且在一定条件下，

答案第7页，总11页

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丙可以被连续氧化成为乙，则丙是醇，乙是酸，乙与丙含有相同碳原子数目，1mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H2O(g )，并消耗112L O2(标准状况)，设有机物X的分子式为CnH2nOx，CnH2nOx+

3n-x O2→nCO2+nH2O，由1mol有机物X完全燃2烧需要5molO2知，3n-x=10，且M<100，即14n+16x<100，讨论的n=4，x=2，即甲的分子式为C4H8O2，则甲是CH3COOCH2CH3，乙是CH3COOH，丙是CH3CH2OH。C和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化得乙酸，则C是CH3CHO，A与甲为同分异构体，A的结构中存在C=O双键和C-O单键，但分子中不含有

B只生成C，结构的基团，根据题给信息知，

B为CH3CH(OH)CH(OH)CH3，A为CH3COCH(OH)CH3，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH(OH)CH(OH)CH3和苯甲酸发生酯化反应生成D，则D的结构简式为：

，A和氢溴酸发生取代反应生成E，则E的结构简式

为：CH3COCH(Br)CH3，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则F的结构简式为：CH3COCH=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成G，则G的结构简式为：

。

17．

甲是CH3COOCH2CH3，甲的分子式C4H8O2；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，有4种同分异构体，与甲属同类物质的同分异构体共有4种(包含甲)。故答案为：C4H8O2；4； 18．

E的结构简式为：CH3COCH(Br)CH3，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则F的结构简式为：CH3COCH=CH2， EF的反应类型为消去反应反应；故答案为：消去反应； 19．

A的结构简式为

G的结构简式为；

答案第8页，总11页

；故答案为：

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；

20．

；

在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH(OH)CH(OH)CH3和苯甲酸发生酯化反应生成D，

BD的反应化学方程式为2

+

浓H2SO4Δ+2H2O ；故答案为：2+

浓H2SO4Δ+2H2O；

21．

C和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化得乙酸，则C是CH3CHO，C在条件①下进行反应的

ΔCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。故答案为：化学方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。

22． d

2+

3-2+23． FeSCN 3Fe+2FeCN6=Fe3FeCN62 [:CN:]

24．9NA

25． 4 ZnS 26．离子键 【分析】

Fe元素位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此分析解答；配位键属于σ键，水分子内部和硫酸根内部单键均为σ键，水分子中氢原子和其他氧原子之间的氢键不是化学键，据此分析解答；根据均摊法结合晶胞结构分析解答。 22．

Fe元素位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素；Fe3+为Fe失去三个电子，其基态价电子排布

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式为3d5，所以基态Fe3+的价层电子排布图为23．

，故答案为：d；；

①Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+，故答案为：[Fe(SCN)]2+； ②铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式为 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；CN-的电子式为赤血盐的配体为CN-，故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；24．

4个水分子与铜离子形成4个配位键，配位键属于σ键，水分子内部和硫酸根内部单键均为σ键，水分子中氢原子和其他氧原子之间的氢键不是化学键，所以0.5mol该化合物中含有σ18=9NA；故答案为：9NA； 键的个数为0.5NA×25．

根据S与Zn形成的某种晶体的晶胞图，该晶胞中每个Zn与4个S相连，晶胞中Zn的配位11数为4；一个晶胞中含有S的个数为8×+6×2=4，含有Zn的个数为4，该化合物的化学式

8，

；

为ZnS，故答案为：4；ZnS； 26．

ZnS晶体的熔点约为1700℃，ZnS为离子晶体，构成ZnS晶体的作用力是离子键，故答案为：离子键。

27． 防暴沸 减少副产物乙醚生成

28．B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 29．除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2) 30．D中试管的溴全部褪色

31． 下 氢氧化钠溶液 蒸馏

32．1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞 33．66.7% 【分析】

由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片(或沸石)，可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成乙醚，生成的乙烯中往往会含有二氧化

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D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，硫等杂质气体，因此C中可以选用NaOH可除去杂质，2-二溴乙烷；结合1，2-二溴乙烷性质分析解答。 27．

实验室制备1，2-二溴乙烷，在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片(或沸石)，其目的是防暴沸，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，主要目的是减少副产物乙醚的生成，故答案为：防暴沸；减少副产物乙醚生成； 28．

装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞。根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大，会导致B中水面下降，玻璃管B中水面会下降，中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出； 29．

氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止杂质气体与溴反应，故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)； 30．

D中试管内发生的反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，因此溴的颜色逐渐变浅，当D中试管内的溴全部褪色时，表明该制备反应已经结束，故答案为：D中试管的溴全部褪色； 31．

1，2-二溴乙烷的密度为2.2 g•cm-3，密度大于水，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；若产物中有少量未反应的Br2，可以选碱性溶液除去，选用氢氧化钠溶液洗涤最合适，氢氧化钠与溴反应后与1，2-二溴乙烷分层，分液可分离；2-二溴乙烷的沸点差异较大，由表格中数据可知，乙醚与1，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，故答案为：下；氢氧化钠溶液；蒸馏； 32．

冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，因此不能过度冷却(如用冰水)，故答案为：1，2-二溴乙烷的熔点为9℃(高于冰水的温度)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞； 33．

根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴9.4g18812.0×=14.1g=乙烷的质量为，产率×100%=66.7%，故答案为：66.7%。

14.1g160答案第11页，总11页